SEMANA N°35

Nuevamente el docente explica sobre la reacción de sustitución no polar por radicales libre y se aclaran dudas para realizar examen del tema.

SEMANA N°34

Propaganda del producto:

Conclusiones Del Laboratorio:

-El jabón al principio se veía de color negro, ya cuando mezclamos cada uno de los ingredientes para el proceso quedo un color piel

- El producto funciono correctamente cuando el profesor lo puso en practica en las baldosas del colegio

- Dejaba mucha espuma cuando lo utilizábamos en las manos

SEMANA N°33

REFLEXION DE MOTIVACION:


EL MUNDO ES NUESTRO:

En esta semana observamos el vídeo de unos compañeros del 
salón q hicieron un proyecto sobre lo que pensaba la gente del fenomeno del niño y de la niña

SEMANA N°32

Reacciones organicas de Velcia Bravo Atenas

¿Qué es la saponificación?

Es una reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH).

Es por eso que para realizar un buen jabón, perfectamente saponificado, y con unas excelentes cualidades limpiadoras, se necesita conocer también una serie de tablas con parámetros y proporciones muy concretas de cada uno de los elementos que constituyen la reacción:

0,134 g Aceite de oliva

0,190 g Aceite de coco
0,141 g Aceite de palma

0,134 g Aceite de girasol
0,128 g Aceite de ricino

0,136 g Aceite de almendras
0,133 g Aceite de aguacate

0,135 g Aceite de soja
0,136 g Aceite de maíz

0,133 g Aceite de sésamo
0,069 g Aceite de joroba

0,156 g Aceite de palmiste
0,132 g Aceite de germen de trigo

0,069 g Cera de abeja
0,137 g Manteca de cacao

0,128 g Manteca de karité

Para saber cuánta sosa se necesita para saponificar una cantidad de una grasa concreta, sólo hay que multiplicar dicha cantidad por el valor correspondiente que aparece en la tabla. Por ejemplo, para saponificar totalmente 100 g de aceite de oliva (en la tabla su parámetro es de 0,134) basta multiplicar 100 x 0,134 = 13,4 g de sosa necesitaremos.
En el caso de que vayamos a hacer un jabón con diferentes aceites, habría que buscar la cantidad necesaria de sosa para cada tipo de aceite concreto, y luego sumarlas todas. También por eso, en las recetas de jabón, si queremos sustituir un aceite por otro, también habrá que ajustar la cantidad de sosa necesaria.

Fórmula para el indice de saponificación

IS= mg de KOH inicial - mg de KOH sin reaccionar 

g de grasa

Detergentes Biodegradables

Cuando se habla de jabón biodegradable se refiere a que puede ser metabolizado rápidamente por microorganismos en una planta de tratamiento de aguas residuales antes de ser liberados al ambiente, para que un detergente pueda ser biodegradable, la cadena larga de un alquilo no debetener axones.

Un jabón biodegradable es una agente de limpieza que se descompone de forma natural con el tiempo, ayudan a reducir el impacto ambiental. Son hechos a partir de aceites orgánicos.

Detergentes No Biodegradables

Un jabón no biodegradable es aquel que al descomponerse produce compuestos químicos, que tardan años en desintegrarse por completo, esto ocasiona que estos jabones sean altamente contaminantes para el agua.

Fórmula para preparar 100 mL de detergente biodegradable

Ácido Sulfónico           120.5 g

Trietanamida (TEA)        15 g

NaOH                                 25 g

H2O                  Hasta 100 mL

Procedimiento

1. Disolver el NaOH en H2O.
2. Adicione el ácido sulfónico lentamente a la solución de NaOH.
3. Adicione la mitad del Trietanol amida (TEA) o Glicerina con agitación.
4. Agregar el resto de TEA.
5. Adicionar la esencia y el H2O hasta completar  100 mL.

SEMANA N°31

Sustitución Electrofílica Aromática 

Son las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos y se realiza por la sustitución de un H del benceno por grupos como NO2, SO3H, X (F, Cl, Br, I)

a nitración aromática sucede con compuestos aromáticos gracias a un mecanismo de sustitución electrófila aromática que incluye el ataque de un anillo bencénico rico en electrones por parte del ion nitronio.

El benceno resulta nitrado gracias al reflujo de ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado a 50 °C.

1. 2H₂SO₄ + HNO₃ → 2HSO₄^1- + NO₂⁺ + H₃O⁺
2. C₆H₆ + NO₂⁺ → C₆H₅NO₂ + H⁺
3. H⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^1- → H₂O + 2H₂SO₄

Halogenación

La halogenación es el proceso químico mediante el cual se adicionan uno o varios átomos de elementos del grupo de los halógenos (grupo 7 de la tabla periódica) a una moléculaorgánica. Una de las halogenaciones más simples es la halogenación de alcanos. En estas reacciones los átomos de hidrógeno de los alcanos resultan sustituidos total o parcialmente por átomos del grupo de los halógenos. La reacción que tiene lugar es la siguiente:

${\displaystyle CH_{4}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}Cl+CH_{2}Cl_{2}+CHCl_{3}+CCl_{4}+HCl}$

Reacción de sulfonación

La reacción de sulfonación es exotérmica, pero no es altamente corrosiva, por lo que la sulfonación puede ser llevada a cabo en sulfonadores de acero, acero inoxidable o hierro colado. Puede utilizarse una chaqueta para calentar el contenido del reactor lo suficiente como para comenzar la reacción, y luego extraer entonces el calor de reacción generado durante la reacción. Como agentes de calentamiento se pueden emplear aceite caliente o vapor de agua. También el equipo deberá estar provisto de un buen agitador, un condensador y un sistema de control de gases y humos.